【題目】對應燃燒熱概念的說法正確的是( )
A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol
C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
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【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但若外加酸、堿會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關。
C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。
D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) 
Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)
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【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）
A. x=y=0.16
B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快
C. 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）
D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
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【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。
(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為( )
A. C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
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