Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______ （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的 Cl－等雜質，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．

（2）從碘水中分離出 I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。

（3）裝置 A 中①的名稱是_______ ，進水的方向是從_______ 口進水．

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是______(填選項字母)

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

加入過量 Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經沉淀完全_____

Answer 1

【答案】DA蒸餾B萃取冷凝管下adBa2＋、Ca2＋待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則 離子已完全沉淀。

【解析】

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發的方法；除去自來水中的Cl-等雜質采取蒸餾的方法制取蒸餾水；

（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；

（3）根據儀器的結構特點和實驗操作步驟可確定儀器的名稱和操作的要求；

（4）把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe3+用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發的方法，選取的裝置為D；除去自來水中的Cl-等雜質制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，選取的裝置為A；因此本題答案為：D；A。
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置B，因此本題答案為：B；萃取。
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，下口進水；因此本題答案是：冷凝管；下。

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（除去鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（除去鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調節溶液的pH等于7后蒸發即可，即順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，選項ad正確；加入過量 Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判斷離子已經沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則 離子已完全沉淀；因此本題答案是：故答案為：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則 離子已完全沉淀。