【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤
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【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。
請回答:
（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。
（2）寫出反應①的離子方程式：______________。
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【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量 為 _____。
（2）該混合氣體 中碳原子的個數 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數的值）
（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定） ．
氣球中收集到的氣體的摩爾質量 _____；
② 氣球中收集到的氣體的電子總數為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數的值 ）
③ 標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化學平衡正向發生移動時，平衡常數K值一定增大
B. HS－的電離方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
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【題目】馬日夫鹽（Mn(H2PO4)2）是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下：
（1）粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）用H2O2溶液“氧化”時發生反應的離子方程式為_______________________________。
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為____________，濾渣1的主要成分為_________（填化學式）。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（4）加入磷酸后發生反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。
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【題目】如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，下列說法正確的是（ ）
A. 構成原電池時，Cu極反應式為Cu－2e－＝Cu2+
B. 構成電解池時，Cu極質量可能減少也可能增加
C. 構成電解池時，Fe極質量一定減少
D. 構成的原電池或電解池在工作時的反應原理一定不同
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【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變為_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變為無色5
【解析】
+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應生成單質硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產物氯化氫反應生成氯化銨。
（1）氨氣溶于水得到氨水，反應的化學方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產生固體硫和液態水，SO2過量，針筒內壓強減小，活塞自動向內移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氣體顏色變淺，反應的化學方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨，反應中有大量的白煙產生。
【點睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，注意根據化合物的性質認識理解化學反應，正確分析實驗現象。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產物只有NO，可產生NO的物質的量是多少____ ？
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【題目】元素和化合物是生物體的生命活動共同的物質基礎，圖示中a、b是有機小分子，c代表化學元素，甲、乙、丙是生物大分子。請據圖回答下列問題：
(1)甲、c分別是_________、__________。
(2)b在核糖體上通過______________方式結合成丙，b的結構通式可表示為___________。
(3)若丙由n個b形成，則丙(鏈狀物質)中至少含有________個肽鍵，至少含有______個氮原子。
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