【題目】如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，下列說法正確的是（ ）
A. 構成原電池時，Cu極反應式為Cu－2e－＝Cu2+
B. 構成電解池時，Cu極質量可能減少也可能增加
C. 構成電解池時，Fe極質量一定減少
D. 構成的原電池或電解池在工作時的反應原理一定不同
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對三聯苯是一種有機合成的中間體。工業上合成對三聯苯的化學方程式為
下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應屬于取代反應
B. 對三聯苯的一氯取代物有3種
C. 1 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2
D. 對三聯苯分子中至少有16個原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產中重要的材料。回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。
（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。
（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能(kJ/mol) | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(4)鈣鈦礦晶體的結構如下右圖所示。晶體的化學式為_________________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標為______________。
（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示：
①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_______________________。
②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為________g/cm3(列出算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①298 K時K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7
②HF(aq)
H＋(aq)+F－(aq) ΔH＜0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，
保持不變
B. 308 K時，HF的電離常數Ka＞3.5×10－4
C. 298 K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq) K≈0.68
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學方程式：_________________________。
(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。
(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發生的化學反應方程式為：_______________。
【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低，易揮發5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O
【解析】
海水淡化的常用方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水小；溴易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質。
（1）淡化海水，應將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應的化學方程式為：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。（3）實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水小；氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時，溴的沸點較低，易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質，反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4
+3Br2+3H2O。
【題型】填空題
【結束】
27
【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如下圖所示。
①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO) ＝__________，25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應已經達到平衡的是_______。
a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)
b．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
（3）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的反應式是__________________________。
（4）假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的物質是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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