【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是（ ）
A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】
一元取代苯進行苯環上的取代反應時，原有的基團對后進入基團在苯環上的位置有定位效應。如若原有基團為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時新進入基團在其鄰、對位； 若原有基團為-NO2、-CHO、-COOH時新進入基團在其間位。
2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
已知：
（弱堿性，易被氧化）
回答下列問題：
(1)反應①的類型是_____________，反應⑧所需的試劑和條件是_____________________。
(2)F中的非含氧官能團的名稱是______________________。
(3)C的結構簡式是_______________；B的所有同分異構體中滿足下列條件的有_______種：
①能與NaOH溶液反應
②含有苯環且苯環上連有氨基(-NH2)
(4)寫出⑥的化學反應方程式：_____________________________________________，該步反應的主要目的是______________________________。
(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( 
)的合成路線(注明反應試劑和條件，無機試劑任選) ______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
B. 鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)
D. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產中重要的材料。回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。
（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。
（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能(kJ/mol) | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(4)鈣鈦礦晶體的結構如下右圖所示。晶體的化學式為_________________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標為______________。
（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示：
①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_______________________。
②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為________g/cm3(列出算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關描述不正確的是( )
A．紅墨水水柱兩邊的液面變為左低右高
B．I 和Ⅱ中負極反應式均為 Fe-2e-＝Fe2+
C．I 中正極反應式為 O2+2H2O+4e-＝4OH
D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產生
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①298 K時K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7
②HF(aq)
H＋(aq)+F－(aq) ΔH＜0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，
保持不變
B. 308 K時，HF的電離常數Ka＞3.5×10－4
C. 298 K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq) K≈0.68
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如下圖所示。
①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO) ＝__________，25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應已經達到平衡的是_______。
a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)
b．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
（3）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的反應式是__________________________。
（4）假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關NO、NO2等的試題，然后填空。
(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。
由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式：_______________________。
(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
