電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
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名校作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(N2H4)——空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質為20%~30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4+ O2=N2+2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是
| A．溶液的pH保持不變 |
| B．溶液中的陰離子向正極移動 |
| C．正極的電極反應式：O2+4H++4e—=2H2O |
| D．負極的電極反應式：N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )
| A．a為電源的正極 |
| B．石墨電極上發生還原反應 |
| C．陰極發生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )
| A．該電池能夠在高溫下工作 |
B．電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2↑+24H+ |
| C．放電過程中,H+從正極區向負極區遷移 |
| D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于原電池的敘述正確的是（ ）
| A．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應 |
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2 |
| C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出 |
| D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現象正確的是（ ）
| A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極 |
| B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大 |
| C．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質量減輕 |
| D．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Zn極質量減輕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應4~8 min 間的平均反應速率和推測反應16 min 時反應物的濃度,結果應是( )。
| A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 |
| B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 |
| C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
| D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉移的物質的量n(e－)與產生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )
| A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L |
| B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L |
| C．當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3 |
| D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度 |
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