用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉移的物質的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )
| A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L |
| B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L |
| C．當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3 |
| D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
| A．Pb02是電池的負極 |
| B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
| C．PbO2得電子，被氧化 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。
| A．利用電池外殼的金屬材料 |
| B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染 |
| C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品 |
| D．回收其中的石墨電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是( )
| A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 |
| B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 |
| D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū) |
| B．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－ |
| C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O |
| D．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 ( )
| A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 |
| B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔? |
| C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 |
| D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是 ( )
| A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應 |
| B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數(shù)為4 mol |
| C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行 |
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