Question

【題目】水的電離過程為H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）

A.在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C.25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L，則此時的C(OH-) 也為2×10-7mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.純水中c(H+)=c(OH－) ，故A不選；

B. 因為水的電離吸熱，溫度升高，水的離子積變大，電離度也變大，故B不選；

C.25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，但是溫度不變，水的離子積不變，故C不選；

D.某溫度下純水中c(H+)=c(OH-) =2×10-7mol/L，D正確。

故選D。