【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是
A. H3AsO4溶液pKa2為4.5
B. NaH2AsO4溶液顯堿性
C. 常溫下，m點對應(yīng)溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L
D. n點對應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)
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【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B. 乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑
C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①“分子金屬”可以導電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。
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【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>
（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。
（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。
（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。
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【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是
A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
D.乙醇和乙酸可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗(夾持裝置未畫出)，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 實驗甲：CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路
B. 實驗乙：試管中溶液變?yōu)榧t色
C. 實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色
D. 實驗�。簩⒆茻梁谏你~絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素代號 | 相關(guān)信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質(zhì)子 |
F | 單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味 |
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
（1）A原子的電子式：_____。
（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。
（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是______（用微粒符號表示）。
（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式：_____________。
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【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下：
請回答下列問題：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。
（2）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標號)；寫出反應(yīng)②的化學方程式___。
（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。
（4）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
（5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。
（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學方程式___，此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。
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