【題目】有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（ ）
A.水的離子積通常用
來(lái)表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
B.在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
C.鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響，水溶液一定呈中性
D.在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色
C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：
該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ni－Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低
B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4
C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，3—環(huán)己二酮（
）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲的分子式為___。
（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是___。
（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類型是___。
（4）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（5）寫(xiě)出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫(xiě)一種)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家，一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li＋通過(guò)，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)
B.放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極
C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn
D.充電時(shí)，當(dāng)溶液中通過(guò)1 mol e-時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小7g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水的電離過(guò)程為H2O
OH－＋H+ ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）
A.在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)
B.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
C.25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L，則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))＋3KCl，回答問(wèn)題：
(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級(jí)符號(hào)為___________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_____________。
②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)用下列6種物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）屬于芳香烴的是__________；
（2）屬于鹵代烴的是__________；
（3）屬于鏈狀飽和烴是__________；
（4）含有碳碳雙鍵的是__________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA
C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NA
D.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅單質(zhì)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
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