【題目】互為同分異構體的物質具有不同的
A.結構式B.分子式C.化學性質D.相對分子質量
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（ ）
A.稱量時，左盤低，右盤高
B.定容時俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線
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【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 
2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉移電子的數目是 ．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
（5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．
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【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目．
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【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.3：1
D.3：4
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【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物
C.HF比H2O穩定，因為分子間存在氫鍵
D.CS2、PCl5具有8電子穩定結構
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【題目】孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：
（1）步驟Ⅰ中涉及的主要反應用離子方程式表示為_____．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是_____（填代號）．
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過_____、_____、過濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____．
（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結晶水的x值：稱取2.41g硫酸銅晶體，在____（填實驗儀器名稱）中加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=_____（計算結果精確到0.1）．
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