【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目．
【答案】Zn；As；2.24；
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為﹣3價被還原，Zn元素的化合價由0升高為+2價，則Zn為還原劑，
根據方程式若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為 
× 
×22.4=2.24L，故答案為：Zn；As；2.24；
②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為﹣3價，Zn元素的化合價由0升高為+2價，該反應轉移12e﹣ ， 用雙線橋法表示電子轉移為 ，
故答案為： ．
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為﹣3價，Zn元素的化合價由0升高為+2價，該反應轉移12e﹣ ， 以此來解答．
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B.絕大多數酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質
C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合價，r是W的單質，s是Z的單質，這些物質的轉化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z>X
B. 氫化物的沸點：W>X
C. 圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的陰極的石墨電極
D. p既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】金屬鎵（31Ga）是一種廣泛應用于電子工業的重要金屬，其化學性質與鋁相似。
（1）工業上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。
①該反應的熱化學方程式為____________________________；其平衡常數表達式為_____________。
②氮化鎵(GaN)性質穩定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應的離子方程式是_________________________。
③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度___________（填“增大”或“減小”）。
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數分別為2×10-11、1×10-7，則往X溶液中緩緩通入CO2,最先析出的氫氧化物是______。
（3）工業上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)在陽極溶解,通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是_____________。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選 項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS－水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現藍色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中 | 產生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在 |
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【題目】下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧化物
B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性
C. NO2 與 H2O 反應生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物
D. NO 和 NO2 均有毒
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩定的是（寫化學式、下同）；沸點最高的是；結合H+能力最強的是（寫化學式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發生的化學方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現象、結論是 ．
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質量分數為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質的量等于（ ）
A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol
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