Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.3：1
D.3：4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol．
混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl﹣、ClO﹣ ， 根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）=0.3mol，所以n（Cl2）= ×0.3mol=0.15mol．
由于溶液中n（ClO﹣）=0.05mol，所以溶液中n（Cl﹣）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol；
令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol，
溶液中Cl﹣來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol﹣0.05mol=0.2mol，
即反應(yīng)后的混合氣體中n（HCl）=0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，n（H2）= n（HCl）= ×0.2mol=0.1mol，
所以參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．
故選：A．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．