【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學(xué)式）
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。
(3)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。
【答案】H2O
O、Br4/3
【解析】（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為氯化銨和氧化鐵，則該反應(yīng)生成氯化鐵、氮氣、鐵和X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X中含有氫元素和氧元素，為H2O；（2）由反應(yīng)物和生成物可知反應(yīng)中鐵元素的化合價從+3價降低到0，氮元素的化合價從-3價升高到0，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)為：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2
+12H2O；用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
；（3）在氧化還原反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合價升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時，化合價升高的元素之一是水中的氧元素從-2價升到0價，被氧化的水的物質(zhì)的量為2mol，化合價降低的元素是BrF3中的溴元素從+3價降到0價，被還原的物質(zhì)的量為2mol，其中由H2O還原的BrF3為：
。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進(jìn)行實驗]小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為_____________，其作用分別是____________________、___________________________．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是__________________．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是______________________．
[實驗反思]小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
（5）通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是______________________________．
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【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是
A. 將40gNaOH溶解于1L水中 B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
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【題目】同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式為
A．A2B B．AB C．AB2 D． A2B2
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【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．黃銅礦冶煉銅時，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡
B、達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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