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對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（）

試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且V_正＞V_逆，錯(cuò)誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH₃·H₂O) /c(NH₄^＋)的值減小

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．常溫下，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于C₆H₅ONa，說(shuō)明C₆H₅OH的酸性強(qiáng)于H₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為_(kāi)_____________。
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N₂O₅，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的

，(不考慮NO₂聚合成N₂O₄)，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率a₁＝，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。
（2）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，則N₂O₅在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O₂)＝3:1。當(dāng)抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應(yīng)后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時(shí)為氣態(tài)）。當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm。假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究NO₂_、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表

反應(yīng)時(shí)間/min	n(NO₂)/mol	n(NH₃)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH₃)＝，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，NO₂的轉(zhuǎn)化率為
（2）700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO₂的同時(shí)生成2 mol H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）

xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1。下列敘述不正確的是( )

A．x的值為2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡常數(shù)為1/3

D．A的平均消耗速率為0.15mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)

cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1．8倍，下列說(shuō)法正確的是
①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 ②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
③A的轉(zhuǎn)化率增大 ④正、逆速率都增大

A．②④

B．①③

C．③④

D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度/℃	時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在實(shí)驗(yàn)l過(guò)程中，10 min～20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，A的初始濃度c₂=     mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                          。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v₁，則v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l，可推測(cè)該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是
                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

① ② ③ ④

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)

Y(s)+2Z(g)△H＞0測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L^-1。
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫(xiě)兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài) （填字母序號(hào)）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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