Question

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應過程中測定的部分數據見下表

反應時間/min	n(NO2)/mol	n(NH3)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反應在2min內的平均速率為v(NH₃)＝              ，4min該反應達到平衡狀態，則該反應的平衡常數K的表達式為            ，NO₂的轉化率為            
（2）700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO₂的同時生成2 mol H₂O

Answer 1

（1）0．10mol/(L·min)      C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75% （2）   ab

試題分析：由方程式可知反應物和生成物的反應計量數之和不相等所以壓強不變時達到平衡狀態；混合氣體的顏色保持不變也表明達到平衡狀態；因為反應物和生成物均為氣體，氣體的質量不變容器的體積不變所以體系的密度始終不變。