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下列圖示與對應的敘述相符的是（）

① ② ③ ④

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．據圖④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

試題分析：A．當加入鹽酸20mL時，pH發生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯誤

B．反應2A（g）+B（g）

2C（g）△H＞0，溫度升高反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C．2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）反應是氣體體積變化的反應，壓強改變，平衡發生移動，故C錯誤；D．若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol^－1，
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）求平衡時CO₂的轉化率和該條件下的平衡常數K 。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)

Ni(CO)₄(g) ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)₄(g)Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是

A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B．提純過程中，CO氣體可循環使用

C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO₂。下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態

C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉化率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。反應 ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現有反應③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規律是             。
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應的

H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應經10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO₂）=_________mol/L

min
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應溫度	D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑 F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常數K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)現有反應③：該反應的平衡常數的數學表
達式K₃=____。
(6)根據反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K₃=__________。據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發生可逆反應2A(g)+B(g)

2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質A的平衡轉化率，有關說法正確的是( )

A轉化率壓強溫度	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%

A．物質B可以是氣態，也可以是非氣態
B．P₁>P₂
C．該反應為吸熱反應
D．若反應在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉化率小于0.996

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃中c[Fe(SCN)₃]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe³⁺濃度大

B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V(H₂) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3

C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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