Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是 ．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL．
請計算待測燒堿溶液的濃度：mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）紅色變為無
（2）錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）待測溶液潤洗錐形瓶；偏高
（4）用蒸餾水后再用標準溶液潤洗
（5）22.60；0.08
【解析】解：（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鐘內不變色，停止滴定；故答案為：紅色變為無；（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判定終點的到達；故選：錐形瓶內溶液顏色的變化； （3）錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測溶液潤洗，否則，待測溶液偏多，所以消耗標準液的體積偏大，根據c（待測）= 可知，c（待測）偏高；故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以缺少的操作為：用蒸餾水后再用標準溶液潤洗；故答案為：用蒸餾水后再用標準溶液潤洗；（5）待測液的物質的量不變，讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數為22.60mL；故答案為：22.60；（6）兩次消耗的鹽酸標準液的體積為19.90mL，20.00mL，均有效，標準鹽酸溶液的平均體積為19.95mL， HCl～NaOH
1 1
0.1000molL﹣1×19.95mL c（ NaOH）×25.00mL
解得：c（ NaOH）=0.08mol/L；
故答案為：0.08．
（1）根據滴定終點，溶液顏色發生變化，且半分鐘內不變色，應停止滴定；（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）= 分析誤差；（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以要用標準溶液潤洗；（5）讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切；（6）先判斷數據的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度；