Question

【題目】（一）為了達到下表中的實驗要求,請選擇合適的試劑及方法，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求		試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液			A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現象
證明鹽酸溶液呈酸性			B.將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶
鑒別二氧化硫和二氧化碳			C.加入幾滴碘水，觀察現象
檢驗淘米水中是否含有淀粉			D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液變紅

（二）．甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物 ．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是 ．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是 ．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+ ， 選擇的藥品是（填序號）（ ）
A.鐵粉
B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液
D.硫氰化鉀溶液．
（4）根據實驗現象寫出A中一定發生反應的化學方程式

Answer 1

【答案】
（1）常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生
（2）取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
（3）C
（4）鐵與熱的濃硝酸反應方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
【解析】（一）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液，分別向兩種加入氯化鋇溶液，觀察現象，若產生白色沉淀，就證明該溶液是Na2SO4溶液，另一種是NaCl溶液。選項是A。證明鹽酸溶液呈酸性，可以向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅就證明溶液顯酸性。選項是D。鑒別二氧化硫和二氧化碳，將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，若溶液褪色，就證明是二氧化硫，否則是二氧化碳。選項是B。檢驗淘米水中是否含有淀粉，加入幾滴碘水，觀察現象，若看到溶液變為藍色，就證明含有淀粉。選項是C。
（二）（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生；（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+。證明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變為血紅色，就證明含有Fe3+ ， 否則就不含Fe3+。（4）根據實驗現象可知A中一定發生反應的化學方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.