【題目】下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（ ）
A.2Ag2O 
4Ag+O2↑
B.Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.MgC12 
Mg+C12↑
【答案】B
【解析】解：A．冶煉銀采用熱分解法，所以該方法為熱分解法，故A錯誤；B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故B正確；
C．該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故C錯誤；
D．冶煉鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯誤；
故選B．
金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.00 |
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是 ．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
請計算待測燒堿溶液的濃度：mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用一種只有水分子能自由通過而直徑較大的溶質(zhì)分子不能通過的隔膜把水槽隔離成大小完全相同的甲、乙兩室，甲室中裝入淀粉溶液，乙室中裝入蒸餾水(如圖)。此時甲、乙兩室中的水分子均可自由地通過隔膜而相互擴(kuò)散，已知這種擴(kuò)散速度與單位體積內(nèi)溶質(zhì)的微粒數(shù)成反比，而與液體的壓強(qiáng)成正比。
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
①若甲、乙兩室中裝入液體的體積相同，對于實驗開始階段的描述正確的是。
A．水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙室向甲室的擴(kuò)散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲室向乙室的擴(kuò)散速度
C．兩室中水分子的相互擴(kuò)散速度相等
D．兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來越小
②相同溫度下，甲室裝入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液，乙室裝入等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若兩溶液的密度近似看成1g·cm－3 ， 且水分子相互擴(kuò)散的速度也相等，則a的近似值是。
A．1 B．2 C．3 D．4
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B.
配制100mL0.10molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25gNaOH
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.鹽酸：HCl→H++Cl﹣
B.硫酸：H2SO4→H2++SO42﹣
C.硫酸鋁：Al2(SO4)3→Al23++（SO4）32﹣
D.氫氧化鈉：NaOH→Na++H++O2﹣
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【題目】噴泉實驗的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差．下列各組氣體與對應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（ ）
A | B | C | D | |
氣體 | CO2 | HCl | HCl | SO2 |
液體 | H2O | NaOH | H2O | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素
C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
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【題目】（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是 ．
（Ⅱ）下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盤天平 e．溫度計
（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 （填編號）．
（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為 g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是 （填編號）．
（Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0molL﹣1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進(jìn)行配制．若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時未干燥
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．
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