【題目】下列與阿伏加德羅常數的值( NA)有關的說法正確的是
A. 在標準狀況下，2.24L水中含有氫原子的數目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數在0.1NA～0.2NA之間
【答案】B
【解析】
A.在標準狀況下，水是液態，所以2.24L水不是0.1mol，氫原子數不是2NA，故A錯誤；
B.8g Cu2S的物質的量為：n(Cu2S)=
=0.05mol,n(Cu)=2
0.05mol=0.1mol；8gCuO的物質的量為：n(CuO)=
=0.1mol,n(Cu)=10.1mol=0.1mol,兩種物質含有銅原子數都是0.1NA，故B正確；
C.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，發生合成氨反應，此反應是可逆反應，不能進行到底， 生成的NH3少于0.1mol，得到的NH3分子少于0.1NA，故C錯誤；
D.Na與氧氣完全反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價都是0
+1，所以，2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數一定是0.1NA，故D錯誤；
本題答案為B。
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【題目】硫酸在下列用途或反應中所表現的性質（用字母填在橫線上）。
A．難揮發性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；
③ 濃硫酸與銅反應__________；
④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；
⑤ 濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。
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【題目】在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達化學平衡的是（ ）
A. 單位時間內消耗a mol H2同時消耗2a mol HI
B. 容器內的總壓強不隨時間變化而變化
C. 容器內H2、I2不再減少，HI不再增加
D. 單位時間內每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）X的轉化率是_____；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；
（4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；
（5）該反應達平衡時的平衡常數表達式：_________。
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【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備．
（1）裝置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________．
（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2___________________．
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【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：
（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．
（2）將C12持續通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現象是___ ．
（4）活動小組從“綠色化學”角度出發．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請填寫表中空白：
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的試劑 | 品紅溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ___ |
現象 | ___ | 溶液紫色褪去 | 無 |
結論 | SO2具有漂白性 | SO2具有___ | SO2有毒，不能排空 |
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【題目】亞硝酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答：
（I）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
（1）若制備C12發生裝置選A，則反應的離子方程式為____________。若制備NO發生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________
（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。
（II） 乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
（3）為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。
（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)
（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為__________________。
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【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：
已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。
請填寫下列空白：
（l）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產物是：________和______。
（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。
（3）化合物A分子內的官能團之間也可以發生反應，再生成一個酰胺鍵，產物是甲醇和__________________________。（填寫結構簡式，該分子中除苯環以外，還含有一個6原子組成的環）
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