【題目】下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外電子數相同的是（ ）
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與阿伏加德羅常數的值( NA)有關的說法正確的是
A. 在標準狀況下，2.24L水中含有氫原子的數目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數在0.1NA～0.2NA之間
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【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。
【實驗探究】
（1）A中發生反應的化學方程式為________；
（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是_____L；
（4）實驗室收集氨氣的方法是________；
（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______；
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。
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【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。
I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應所得還原產物____________________。
Ⅱ．某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。
操 作 | 現 象 |
取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(約為12)，后褪色 |
將 SO2 持續通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現渾濁，并呈淡黃綠色 |
②一段時間后，產生較多白色沉淀，黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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【題目】已知某氣態烴X在標準狀態下的密度為1.16 g/L，A能發生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應④的反應類型為_____________。
(2)寫出反應①的化學方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E
D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來
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【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：
（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；
（2）下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉移洗液
C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后，發現液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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【題目】某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。
（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優點是_____________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
（1）原子半徑最大的元素是___，非金屬性最強的元素是___，形成化合物種類最多的元素是____。（填寫元素符號）
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是___。（填寫化學式）
（3）能說明⑧與⑨非金屬性強弱的實驗事實是______
（4）能說明④與⑤金屬性強弱的實驗事實是_____
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號)，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______
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