Question

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是_____；

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；

（4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應達平衡時的平衡常數表達式：_________。

Answer 1

【答案】30% 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) 2 50%

【解析】

（1）根據轉化率=×100%計算；

（2）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；

（3）根據v=計算；

（4）根據化學平衡特征判斷達到平衡的時間；根據平衡時體積百分比等于物質的量的百分比計算；

（5）根據反應式寫出平衡常數表達式。

（1）由圖可知，起始時X的物質的量為1.0mol，反應到2min時X的物質的量為0.7mol，所以轉化的X為0.3mol，則X的轉化率是：×100% =30%，

故答案為：30%；

（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z，

故答案為：3X+Y2Z；

（3）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v===0.05mol/(L·min)，

故答案為：0.05mol/(L·min)；

（4）由圖象可以看出，當反應進行到第2min，X、Y、Z的含量不再改變，該反應達到平衡。

平衡時X、Y、Z的物質的量分別為0.7mol、0.9mol和0.2mol，則Y所占體積的百分比為×100%=50%，

故答案為：2；50%；

（5）根據反應式3X（g）+Y(g)2Z(g)，平衡常數表達式為：，

故答案為：。