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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=" -890KJ·" mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

試題分析：設(shè)H₂、CH₄的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x="1.25mol;" y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。
點(diǎn)評：考查熱化學(xué)方程式的意義與計算，難度中等，可以利用混合物的物質(zhì)的量與放出的熱量列放出計算，但計算量較大，計算容易出錯，不如十字交叉法簡單．根據(jù)情況選擇方法。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是。
II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO₂的濃度隨時間變化的圖像如圖：

（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為              ；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）       ；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

A．升高溫度	B．增大壓強(qiáng)
C．增大H₂O（g）的濃度	D．減少CO₂（g）的濃度

（5）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L^-1, c(H₂O)="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.4 mol·L^-1。通過計算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、 948kJ、391 kJ。則N₂、H₂合成NH₃的熱化學(xué)方程式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則下列說法正確的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g) △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a(chǎn)=200

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)

  Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N₂為0.05 mol/L
① H₂的平均反應(yīng)速率是
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=
③ 系數(shù) x =
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=== CO(g) ΔH₂＝－110 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：
（1） 2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol^－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O₂(g) ＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^－1
則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H為

A．－2491 kJ·mol^－1	B．＋859 kJ·mol^－1
C．－1403 kJ·mol^－1	D．－859 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH>0，經(jīng)測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂)=                    ；
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合氣體中c(H₂O)不變        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH₃OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H₂O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO₂占1/3體積，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：____________________________________。
由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）

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