Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．增大壓強，平衡逆向移動，降低SiCl4的轉化率，不正確；

B．當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl為0.01mol，與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應，正確；

C．HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用HCl表示的反應速率為0.03mol/(L·min)，則用H2表示的反應速率為0.015mol/(L·min)，是HCl表示的反應速率的一半，不正確；

D．這是一個可逆反應，反應物不可能全部反應，不正確；

正確答案：B。