Question

【題目】下列根據操作和現象所得出的結論正確的是（ ）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍	H2O2氧化性比I2強
B	向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀	非金屬性：S＞C＞Si
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍	原溶液不含NH4+
D	將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，一段時間后過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍，稀硝酸也可以把I-氧化成I2，A錯誤；

B. 向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生CO2氣體，說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，CO2氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸的酸性強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則元素的非金屬性越強，B正確；

C．NH4+與OH-在稀溶液不加熱的條件下反應生成NH3·H2O，向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能證明溶液中不含NH4+，C錯誤；

D．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，只要c(Ba2+)c(CO32-) ＞Ksp(BaCO3)，就可生成BaCO3沉淀，故不能證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D錯誤；

答案選B。