Question

【題目】我國的四大發明之一黑火藥，爆炸時發生反應的化學方程式為：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請根據其中所含的元素回答下列問題：

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是________；鉀元素在周期表中的位置為___________________。

(2)上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是__________________________________。

(3)上述反應生成物中，屬于非電解質的是_________________（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是______________。

(4)上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規律的事實是_______________（填字母）。

A、最高價氧化物對應水化物的酸性 B、氣態氫化物的沸點

C、單質與氫氣反應的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(5)上述反應中，如1.5mol還原劑________（填“得到”或“失去”）________ mol電子，則生成_________ g還原產物。

Answer 1

【答案】鉀元素的相對原子質量 第四周期IA族 5 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4 + 2HCl O=C=O O＞N＞C D 失去 6 69

【解析】

（1）39.10是K元素的相對原子質量，K元素原子外圍電子排布為4s1，電子層數為4、最外層電子數為1，處于第四周期ⅠA族，故答案為：K元素的相對原子質量；第四周期ⅠA族；

（2）上述元素簡單離子電子層結構與氬原子相同的為K+、S2-，核電荷數越小，半徑越大，則S2離子半徑最大，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，有5種不同能級的電子；亞硫酸與氯氣發生反應生成生成HCl與硫酸，反應方程式為：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：5；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；

（3）二氧化碳屬于非電解質，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結構式為O=C=O；沸點最高是K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成，其電子式為：，故答案為：O=C=O；；

（4）C、N、O同周期，同周期隨原子序數增大元素的非金屬性增強，故非金屬性：O>N>C；

A．氧元素沒有含氧酸，不能利用最高價比較氧元素與C、N元素的非金屬性，故A錯誤；

B．沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故B錯誤；

C．單質與H2反應的難易程度，說明單質的氧化性強弱，單質的結構不同，不能說明元素的非金屬性，故C錯誤；

D．元素的化合價，說明共用電子對偏移方向，化合物中表現負價的元素，對鍵合電子的吸引力更強，非金屬性更強，故D正確；

故答案為：O>N>C；D；

（5）還原劑失去電子，所含元素化合價升高，還原劑為C，C元素化合價由0價升高為+4，故1.5mol還原劑反應，失去電子為1.5mol×(40)=6mol，還原產物為K2S、N2，由方程式可知生成0.5molK2S、0.5molN2，故還原產物的質量=0.5mol×110g/mol+0.5mol×28g/mol=69g，故答案為：失去；6；69。