【題目】兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質能與氫氣反應生成 HX 和 HY，反應熱分別為 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，則判斷一定正確的是（ ）
A. 沸點：HY＞HX B. 還原性：HY＞HX
C. 穩定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4
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【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
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【題目】下圖是某蛋白質分子的結構示意圖，圖中α鏈由21個氨基酸組成，β鏈由19個氨基酸組成，圖中“－S－S－”是在蛋白質加工過程中由兩個“－SH”脫下2個H形成的。下列有關敘述中，錯誤的是（ ）
A．蛋白質多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同
B．該蛋白質含有40種氨基酸
C．該蛋白質分子中至少含有42個O原子
D．形成該蛋白質分子時相對分子質量減少了686
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【題目】對反應A＋B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是 ( )
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
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【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是
A. 該電池的優點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【題目】鑒定尿中是否有蛋白質常用加熱法來檢驗。下圖為蛋白質加熱過程中的變化，據此判斷下列有關敘述正確的是 （ ）
A．沸水浴加熱后，構成蛋白質的肽鏈充分伸展并斷裂
B．變性后的蛋白質可與雙縮脲試劑產生紫色反應
C．蛋白質加熱過程中，氨基酸的排列順序會發生改變
D．蛋白質肽鏈的盤曲和折疊被解開后，其特定功能并未發生改變
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。
（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。
（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】如圖表示在最適溫度下，反應物濃度對酶促反應的影響，據圖分析下列選項中錯誤的一組是 （ ）
①在A點時，隨著反應物濃度的增加，反應速率加快
②在B點時，反應物濃度限制了酶促反應速率的提高
③如果在C點時加入少量的酶，會使反應速率加快
④如果在A點時溫度升高10℃，曲線上升的幅度會變大
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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