【題目】對反應A＋B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是 ( )
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發生上述反應，
當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）________________。
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【題目】與下邊圖象有關的敘述，正確的是( )
A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①上表中的溫度差平均值為 ℃
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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【題目】兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質能與氫氣反應生成 HX 和 HY，反應熱分別為 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，則判斷一定正確的是（ ）
A. 沸點：HY＞HX B. 還原性：HY＞HX
C. 穩定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】2015年9月1日，四川最長壽老人付素清迎來118歲生日。有科學家對其身體基因進行檢測后，發現她的鈣磷代謝調解能力、葉酸利用能力都非常好，不容易骨折，患心血管疾病的幾率也很低，超過一半的中國人，脂質代謝能力都不如付素清。請結合材料回答下列問題：
（1）脂質是細胞中重要的化合物，其中， 是最常見的脂質，也是細胞內良好的儲能物質，除此之外，還具有 、 和___________的功能。而其中的 是構成細胞膜的重要成分。
（2）飲食中過多的攝入 ，會在血管壁上形成沉積，造成血管堵塞。
（3）脂質與多糖、蛋白質、核酸都是細胞中重要的有機化合物，其中后三者是生物大分子，生物大分子以 為骨架，它們都是由許多基本的組成單位連接而成，這些基本的單位稱為單體。
（4）組成蛋白質的單體的分子結構通式是： 。
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