【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
|
|
|
現象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核電荷數依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，E原子的一種核素的質量數為49，中子數為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時需用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是___________；F元素原子的最外層電子數為________個。
（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為_______________；B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_________，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號為_________。
（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化學式為________________________。
（6）E的一種氧化物晶胞結構（長方體）如圖所示，該氧化物的化學式為__________；若該晶胞的三個晶胞參數分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中涉及到的反應的離子方程式是______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是__________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是______________________。
②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到目的的是
A B C D
A. 測定一定時間內生成H2的反應速率B. 用CO2做噴泉實驗
C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________。
②10min內該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數K=___________。
③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是______。
（2）裝置②中的試劑是______（填序號）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是______。
（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是______。
（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______。
（實驗反思）
（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是______。
（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時：①HF（aq）＋OH－（aq）
F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有關說法中正確的是（ ）
A.HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B.水解消耗0.1 mol F－時，吸收的熱量為6.77 kJ
C.中和熱均為57.3 kJ/mol
D.含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.食醋除水垢：
B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：
C.處理工業廢水時Cr(Ⅵ)的轉化：
D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
