【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)
為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)
為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)
中1mol苯最多與
發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵
D. 反應(yīng)
為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計(jì)方案如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過(guò)程中的陽(yáng)極可發(fā)生的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C. 該工藝流程設(shè)計(jì)上處理廢氣H2S的同時(shí)也獲得產(chǎn)品H2和S
D. 實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴
海水中溴以溴化鈉為主
的過(guò)程如下：
（1）工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為：______。
（2）步驟②的離子方程式為：________。
（3）步驟③用
水溶液吸收
，可制得兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為：_____。
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以
的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：
①_____③_____④______
（5）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
⑦體系的密度不再變化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】698K時(shí)，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)V＝______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_______，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。
(3)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見(jiàn)下表：
序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
②該實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________
(2)x＝________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。
（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
寫(xiě)出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。
（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。
②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。
a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率
c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度
C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)
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