Question

【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 電解過程中的陽極可發生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2和S

D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖中的流程圖可知，FeCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發生氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-(或根據圖示循環)，電解時陽極反應式為Fe2+-e-═Fe3+，可以發生的競爭反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，故B正確；C、根據流程圖，該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，故C正確；D、H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，生成了新的污染物，故D錯誤；故選D。