Question

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_______________________

(2)x＝________。

(3)A的轉化率為_____________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

Answer 1

【答案】 （1）0.6mol/(L·min) （2）3 （3）80% （4）BC

【解析】（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v= = =0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，則B的反應速率為 =0.2mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數之比可知，x=3，故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s），
開始 2 2 0 0
轉化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
則A的轉化率為 =80%

（4）2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s），該反應前后氣體分子數不變，
A．該反應中壓強始終不變，不能判斷平衡，故A錯誤；B．因氣體的質量在變化，則氣體密度不再變化，達到平衡，故B正確；C．因氣體的質量在變化，則氣體的平均相對分子質量不再變化，達到平衡，故C正確；D．A的消耗速率與B的消耗速率均是正反應速率，A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1關系始終存在，不能判斷平衡，故D錯誤；故答案為：BC。