Question

在實驗室用98%的濃H2SO4配制250mL 8mol?L^-1的硫酸時：
（1）所需要的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒

（2）應將

濃硫酸

緩緩倒入

水

中瓶不斷攪拌．
（3）未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶，將導致所得溶液濃度

偏高

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”．）

Answer 1

分析：（1）根據各儀器的作用選取儀器；
（2）稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，注意不能顛倒次序；
（3）溶液具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，如果溶解后立即轉移，會產生誤差．

解答：解：（1）用量筒量取濃硫酸，用燒杯稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高濺出液體，故答案為：濃硫酸；水；
（3）濃硫酸稀釋過程中放熱，導致溶液溫度高于室溫，如果沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中，是將水倒入濃硫酸中還是濃硫酸倒入水中，為易錯點．