Question

用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/mL）配制1mol?L^-1的稀H₂SO₄ 100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶； ⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用出現的先后順序排列正確的是（　　）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

Answer 1

分析：先根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．

解答：解：98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制1mol?L^-1的稀H₂SO₄ 100mL需要濃硫酸的體積為V=

0.1L×1mol/L

18.4mol/L

=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，而配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，量取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為②⑥③⑦⑤，
故選：A．

點評：本題主要考查了配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇．