【題目】列有關金屬腐蝕的說法中錯誤的是
A.純銀飾品久置表面變暗屬于化學腐蝕
B.電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產生
C.金屬發生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多
D.溫度越高，金屬發生化學腐蝕的速率越快
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）圖中尚缺少的一種儀器是______。
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1（保留4位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1
C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學用語回答下列問題：
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反應C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事實能說明該反應達到平衡的是___________（填序號）
a．體系中的壓強不發生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化 d．CO2的濃度不再發生變化
② 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是___________
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發生的電極反應式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA-
H++A2-
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________
（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不變
D．溶液中
減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________，X極上發生的電極反應為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到 一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量 濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
