【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
【答案】環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 偏小
【解析】
根據中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規范性分析作答。
(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數值偏小；
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；
(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。
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【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
陰離子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 圖中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液還需要用焰色反應繼續檢驗，才能確定溶液準確組成
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的電子數為10NA
B.NO2和N2O4混合氣體共46 g，所含原子數為3NA
C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA
D.常溫常壓下，12 g 14C所含原子數為NA
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【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。
（1）已知在298K時下述反應的有關數據：C(s) +
O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。
（2）火箭發射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___________________。
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【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A是電負性最大的元素，B、D的價電子層中均有兩個未成對電子，回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）A的基態原子中，電子占據的最高能級符號為___；該能級的電子云輪廓圖形狀為__________；
（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為________；該電離能大小變化的原因為________________；
（4）C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順為________________。
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【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
D. 380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。
(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。
①寫出A、E的化學式：A________、E________。
②C→D的化學方程式為____________。
③將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。
a.溶液中出現白色沉淀
b.溶液沒有明顯變化
c.若繼續通入Cl2或NH3，則溶液中均出現白色沉淀
(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。
①D→E的化學方程式為_______。
②E→C的離子方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有
、
、
三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A. 第一電離能：
B. 簡單離子半徑：
C. 電負性：
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
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