【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的電子數為10NA
B.NO2和N2O4混合氣體共46 g，所含原子數為3NA
C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA
D.常溫常壓下，12 g 14C所含原子數為NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。
（1）請寫出實驗步驟、預期現象，對應的離子方程式。
（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________
④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。
（2）經分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O 
CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。
②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )
A.石墨作正極
B.鋅發生氧化反應
C.電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅
D.正極的電極反應為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在含氯物質的制取、含量測定等方面有重要的作用。
⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應的存在，溶液中同時存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物質的量分別為a mol、b mol和c mol，根據電子得失守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關系是______。
⑵工業次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：
步驟Ⅰ：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將ClO－完全還原成Cl－（ClO3-在該條件不與H2O2反應），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，
步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗該溶液20.00 mL。
已知步驟Ⅱ中涉及的相關反應轉化為：ClO3-
Cl－，Cr2O72-Cr3+，則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質的量濃度為______mol·L-1。
⑶NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，可由ClO2為原料反應制得。某溶液X中同時含有ClO2和NaClO2，為測定其中ClO2-的濃度，現進行如下實驗：
步驟1：量取25.00 mL溶液X，調節溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體（發生反應：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（發生反應：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。
步驟2：調節上述反應后溶液的pH為1.0（發生反應：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請計算溶液X中ClO2-的物質的量濃度（寫出計算過程）。_______
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【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業上有重要的應用。請回答下列問題：
（1）Ca大于Co的是________(填標號)
A. 最外層電子數 B. 原子半徑
C. 第一電離能 D. 未成對電子數
（2）經X射線衍射法測定發現，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下的晶胞參數為a cm，則鈷原子的半徑為______pm。
（3）Co3+氧化性極強，在水溶液中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩定存在，其原因是________。
（4）已知：配合物中，配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體；一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位數為4，該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______（填元素符號），1mol該離子中含σ鍵數目為_________。
（5）①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3，為八面體結構，其中極性分子有___種。
②該配合物在熱NaOH溶液中發生反應產生沉淀，并釋放出氣體，該反應的化學方程式_________。
（6）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。
①若A的原子坐標為(0,0,0)，C的原子坐標為（1,
,
），則B的原子坐標為________。
②晶體中，Cl構成的多面體包含_____個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為______。
（7）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構成，其化學式為_____，晶體中Al3+占據O2—形成的_____面體空隙，NA為阿伏伽德羅常數的值，設化學式對應的摩爾質量為Mg/mol，則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。
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【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol
D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：
下列有關物質的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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