【題目】下列分子含有非極性鍵的極性分子的是
A. 
B. C60C. HCND. CH3CH2Cl
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | 溶液中的SO42-向b極移動 | d極溶解c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業上有重要的應用。請回答下列問題：
（1）Ca大于Co的是________(填標號)
A. 最外層電子數 B. 原子半徑
C. 第一電離能 D. 未成對電子數
（2）經X射線衍射法測定發現，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下的晶胞參數為a cm，則鈷原子的半徑為______pm。
（3）Co3+氧化性極強，在水溶液中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩定存在，其原因是________。
（4）已知：配合物中，配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體；一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位數為4，該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______（填元素符號），1mol該離子中含σ鍵數目為_________。
（5）①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3，為八面體結構，其中極性分子有___種。
②該配合物在熱NaOH溶液中發生反應產生沉淀，并釋放出氣體，該反應的化學方程式_________。
（6）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。
①若A的原子坐標為(0,0,0)，C的原子坐標為（1,
,
），則B的原子坐標為________。
②晶體中，Cl構成的多面體包含_____個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為______。
（7）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構成，其化學式為_____，晶體中Al3+占據O2—形成的_____面體空隙，NA為阿伏伽德羅常數的值，設化學式對應的摩爾質量為Mg/mol，則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵(
)反應制得。
是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是_________。
（2）B→C的反應類型是_________。
（3）E的結構簡式是__________________。
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________。
（5）下列關于G的說法不正確的是________(填序號)。
a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應
c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3
（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構體的結構簡式_____。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應；
②能發生銀鏡反應
③最多能消耗3molNaOH。
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【題目】W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。完成下列問題：
（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。
（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。
（3）由Y、X、W組成的物質是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。
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