Question

【題目】關于下列裝置說法正確的是(　　)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低

C. 裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護

D. 裝置④中電子由Zn經導線流向Fe，Zn極發生氧化反應

Answer 1

【答案】D

【解析】原電池中，陰離子向負極移動。鋅比銅活潑，鋅為負極，所以鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，選項A錯誤。裝置②a電極是電解氯化鈉溶液的陰極，其反應為2H+ + 2e- = H2↑，水電離的氫離子轉化為氫氣，剩余了水電離的氫氧根離子，所以溶液的pH升高，選項B錯誤。保護金屬時，應該將金屬連接在電源的負極上，以保證金屬不會失電子被氧化，選項C錯誤。裝置④中Zn比Fe活潑所以Zn為負極，電子由Zn經導線流向Fe，Zn極發生失電子的氧化反應，選項D正確。