Question

【題目】將正確答案的序號填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 ______ 。

(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是 ______ 。

① ② ③ ④ ⑤

(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ______ 。

(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時，外電路電流從②流向①；

②③相連時，③為正極；

②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ______ 。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ______ 。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 ______ ；屬于非電解質(zhì)的是 ______ 。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水

Answer 1

【答案】①②④⑤ ④ ②④⑥⑦ ①③④② ①③⑤ ⑤⑥⑦⑨ ①⑧

【解析】

(1)氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，且反應一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個活性不同的電極、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進行放熱的氧化還原反應可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中，作負極的金屬活潑；

(5)變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物，與弱氧化劑反應生成低價金屬化合物；

(6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都為化合物，利用熔融或溶于水能否電離分析。

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與、、發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：；

中N元素的化合價升高，需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價降低，與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價升高，與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價升高，需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價降低，需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：；

中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：；

相連時，外電路電流從流向，為負極，金屬性；

相連時，為正極，為負極，金屬性；

相連時，上有氣泡逸出，為負極，金屬性；

相連時，的質(zhì)量減少，為負極，金屬性，

則金屬活動性由大到小的順序是；

與S反應生成，不能直接得到，故選；

與S反應直接得到FeS，故不選；

與氧氣反應直接生成，故選；

與氫氣反應生成，故不選；

⑤Fe與氯氣反應直接生成，不能生成FeCl2，故選；

故答案為：；

氨氣溶于水，溶液能夠?qū)щ姡�但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，為強電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離，為強電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離，為強電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水，溶液能夠?qū)щ姡�但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離，為強電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離，為弱電解質(zhì)，

則屬于強電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。