Question

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

Answer 1

【答案】(1)ADEFH；(2)堿，高錳酸鉀能腐蝕橡膠管且通常要酸化；(3)不用指示劑，因為MnO→Mn2＋時紫色褪去；(4)少，小。

【解析】

（1）根據中和滴定的實驗步驟，可以知道使用的實驗儀器有：ADEFH；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，因此用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液和具有強氧化性的溶液；

（3）酸性高錳酸鉀呈現紫紅色，在滴定中會出現顏色變化，因此不用指示劑；

（4）滴定管從上到下刻度增大，滴定后俯視液面，比實際消耗高錳酸鉀溶液體積少，根據反應方程式，得出：c(HSO3－)=(b－a)×10－3×0.001×5/2V×10－3mol·L－1，(b－a)減小，所測濃度會偏小。