【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是（ �。�
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D.在醫療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a 點溶液的pH<12
B. b 點時水的電離程度最大
C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某重要有機合成中間體X的結構如圖所示，有關該物質的說法正確的是
A. X分子中所有碳原子一定共面
B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同
C. 標況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應，生成氣體體積相同
D. X與庚二酸（
）互為同分異構體
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【題目】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質
B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗
C. 滴定到終點讀數時，俯視刻度線
D. 滴定到終點讀數時，滴定管尖嘴處有氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質，提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、芗尤脒m量鹽酸 ⑤溶解�、捱^濾 ⑦蒸發，其正確的操作順序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）
（2）SeO2、KI和HNO3可發生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：____________________________。
（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根據以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。
在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）轉移的電子數為：_______________。
（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
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【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣
B.乙烯與氯化氫反應生成一氯乙烷
C.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水
D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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