Question

【題目】某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K＋一定存在

B. 溶液中c(Cl－)可能為0.2 mol/L

C. Cl－可能存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol，說明有NH4+，且其物質的量為0.05mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g，說明生成BaSO42.33g，其物質的量為0.01mol，BaCO3的質量為4.3g-2.33g=1.97g，物質的量為0.01mol，可知溶液中含有CO32-、SO42-，同時排除溶液中含有Mg2＋和Ba2+，根據溶液是電中性的，溶液中肯定含有Cl-，其物質的量至少為n(NH4+)×1-n(CO32-)×2-n(SO42-)×2=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；A. 據分析可知溶液中不一定含有K＋，故A錯誤；B. 溶液中c(Cl－)至少為=0.1mol/L，若溶液中不存在K＋，則c(Cl－)可能為0.2 mol/L，故B正確；C. 有分析可知Cl－一定存在，故C錯誤；D. 有分析可知，Mg2＋和Ba2＋一定不存在，故D錯誤；答案為B。