Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱：C________、D________、F________。

（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。

（3）A、B組成的最簡單化合物的結構式是_________________。

（4）C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數比2∶1組成的一種化合物發生反應的化學方程式為_________________________。

（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強”或“弱”）的事實是：________（舉一例）。

Answer 1

【答案】 氧 鈉 氯 第三周期第VIA族 Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 弱 H2S不如HCl穩定或H2SO4酸性比HClO4弱或S與H2化合比Cl2難等（選一作答）

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小，則A為H元素。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，B是C元素，C為地殼中含量最多的元素，C為O元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D是Na元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。E為S元素F為Cl元素。A―H、B―C、C―O、D―Na、E―S、F―Cl

（1）元素名稱：C氧、D鈉、F氯。 (2)E是S元素，在元素周期表中的位置第三周期第VIA族；（3）H、C組成的最簡單化合物CH4的結構式是；（4）Na2O2與H2S發生氧化還原反應，方程式為Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ （5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱的事實：H2S不如HCl穩定或H2SO4酸性比HClO4弱或S與H2化合比Cl2難等（選一作答）。