Question

【題目】（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（2）當1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（4）2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。

Answer 1

【答案】3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g) ΔH= -2670.9kJ/mol 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +91.8kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

【解析】

（1）根據題意寫出熱化學方程式即可；

（2）根據題意寫出熱化學方程式即可，注意數值上的對應關系；

（3）根據題意寫出熱化學方程式即可，注意中和熱對應的是1mol的水；

（4）根據題意寫出熱化學方程式即可。

（1）CH4燃燒的方程式為CH4+2O22H2O+CO2，則3mol CH4燃燒的熱化學方程式為3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g) ΔH= -2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，則2mol NH3分解吸收熱量：34×2.7kJ=91.8kJ，故該反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，則該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol。