【題目】下列反應(yīng)與
相比，
的作用相同的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
反應(yīng)Na2O2+ SO2=Na2SO4中SO2是還原劑，Na2O2是氧化劑。
A、Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中有部分O元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，還有部分O元素化合價(jià)降低到-2價(jià)，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A不相同；
B、Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中有部分O元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，還有部分O元素化合價(jià)降低到-2價(jià)，故Na2O2 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)B不相同；
C、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各元素均沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不相同；
D、Na2O2 中O元素的化合價(jià)降低，Na2O2 是氧化劑，選項(xiàng)D相同。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。
（3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | －30.4 | －84.9 | －111.9 |
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。
（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，，關(guān)閉活塞a。
① B中反應(yīng)的離子方程式是________。
②通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。
A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性
③ C裝置中的試劑X是________（寫(xiě)化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（2）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時(shí)，吸收2.7kJ的熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：___。
（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。
（4）2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA
B. 合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目等于NA
D. 常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）
選項(xiàng) | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某
的溶液X，其中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一種或幾種，取200 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．
已知：反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________．
（2）溶液X中，關(guān)于的判斷一定正確的是________（填字母）．
a．一定有 b．一定沒(méi)有 c．可能有
（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________．
（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________．
（5）溶液X中不能確定的離子是_____________________用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為______________________________________________________________________________________．
（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A．F．K均為
l，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：_________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC
CH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是
A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
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