Question

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.負極發生的電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D.該燃料電池持續放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜

Answer 1

【答案】D

【解析】

由燃料電池示意圖可知，通入燃料肼的一極為負極，其電極反應式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，其電極反應式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

A.電流由正極（右側）經負載后流向負極（左側），A正確；

B.通入燃料肼的一極為負極，其電極反應式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O，B正確；

C.多孔導電材料，可提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，從而提高電池的性能，C正確；

D.該燃料電池持續放電時，氫氧根離子從正極區移向負極區，應選用陰離子交換膜，D錯誤。

答案選D。