【題目】下列實驗對應描述及結論正確的是
A.上下移動圖①左側量氣管，兩側液面保持等高，證明氣密性良好
B.圖②可以防止倒吸，能用作某些反應的安全瓶
C.圖③可以用來制取并收集少量氨氣
D.量取10.00mL液體時，起始時平視讀數，終點時如圖④所示讀數，量取液體體積偏小
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【題目】某溫度下，重水中存在電離平衡D2O
D++OD－，D2O的離子積常數為1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，該溫度下有關分析不正確的是（ ）
A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13
B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11
D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1×10﹣10mol/L
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【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：
、
、Cl。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則不可能有________存在。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________存在。
(3)當溶液中有________和________等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.負極發生的電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O
C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D.該燃料電池持續放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜
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【題目】
是生活中常見的物質，請回答下列問題：
(1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。
(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
(3)①寫出溶液與
溶液反應的離子方程式：___________________________。
②寫出溶液與
溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
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【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請完成該實驗中的問題：
(1)該氧化還原反應的還原劑是____，氧化劑是____。
(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________。
(3)干燥管中盛裝的物質的作用是___________________________。
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【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。
（2）判斷滴定終點的現象是___。
（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為__mL。
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
（5）若測定結果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
C.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度
D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡
（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：
①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。
②a=___mL。
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【題目】硫酸亞鐵銨
又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦
主要含
、
等
制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，與
不反應，
通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：
寫出“還原”時與發生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________。
實驗室檢驗“還原”已完全的方法是__________。
“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計，請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe
的物質的量之比__________。
離子 | 離子濃度 | |
還原前 | 還原后 | |
|
|
|
|
|
|
稱取
新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取
該溶液加入足量的
溶液，得到白色沉淀
；另取該溶液用
酸性溶液滴定，當
恰好完全被還原為
時，消耗溶液的體積為
。試確定莫爾鹽的化學式請寫出計算過程)________________。
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【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：①浸取中主要反應：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O
②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O
④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。
（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。
（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。
（4）用MnCO3調節溶液pH的范圍為______。
（5）“趁熱抽濾”的目的是______。
（6）已知：反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：______，真空干燥4小時得產品Mn3O4。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣）
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