【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑為同一種物質的是
A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.負極發生的電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O
C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D.該燃料電池持續放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜
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【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請完成該實驗中的問題：
(1)該氧化還原反應的還原劑是____，氧化劑是____。
(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________。
(3)干燥管中盛裝的物質的作用是___________________________。
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【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。
（2）判斷滴定終點的現象是___。
（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為__mL。
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
（5）若測定結果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
C.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度
D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡
（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：
①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。
②a=___mL。
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【題目】反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C.圖3中，表示反應速率υ正＜υ逆的是點1
D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】硫酸亞鐵銨
又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦
主要含
、
等
制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，與
不反應，
通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：
寫出“還原”時與發生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________。
實驗室檢驗“還原”已完全的方法是__________。
“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計，請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe
的物質的量之比__________。
離子 | 離子濃度 | |
還原前 | 還原后 | |
|
|
|
|
|
|
稱取
新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取
該溶液加入足量的
溶液，得到白色沉淀
；另取該溶液用
酸性溶液滴定，當
恰好完全被還原為
時，消耗溶液的體積為
。試確定莫爾鹽的化學式請寫出計算過程)________________。
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【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色
C.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
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【題目】現有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖。
(1)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。
(2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質的量之比為___________。
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